d) inventaire des atomes

Exemple : Le dihydrogène gazeux brûle dans le dioxygène et forme de l’eau.

On peut écrire le bilan :

dihydrogène + dioxygène → eau

puis l’équation de réaction en remplaçant les noms par les formules chimiques :

H2 + O2 → H2O

puis on fait l’inventaire des atomes :

H2 + O2 → H2O

Écrire les équations des réactions suivantes et dire si elles sont équilibrées.

  1. Une molécule de méthane (CH4) brûle dans deux molécules de dioxygène et forme deux molécules d’eau et une molécule de dioxyde de carbone.
  2. Un atome de fer (Fe) au contact de 3 molécules de dioxygène forme une molécule de rouille (Fe2O3).
  3. Le glucose (C6H12O6) présent dans les aliments réagit avec 5 molécules de dioxygène que nous respirons pour former 6 molécules de dioxyde de carbone et 6 molécules d’eau.
  4. Dans un briquet, une molécule de butane (C4H10) brûle dans une molécule de dioxygène pour former deux molécules d’eau et une molécule de dioxyde de carbone.
  1. méthane + dioxygène → eau + dioxyde de carbone

    CH4 + 2 O2 → 2 H2O + CO2







Cette équation est équilibrée

  1. fer + dioxygène → rouille

    Fe + 3 O2 → Fe2O3







Cette équation n’est pas équilibrée

  1. glucose + dioxygène → dioxyde de carbone + eau

    C6H12O6 + 5 O2 → 6 CO2 + 6 H2O







Cette équation n’est pas équilibrée

  1. butane + dioxygène → eau + dioxyde de carbone

    C4H10 + O2 → 2 H2O + CO2







Cette équation n’est pas équilibrée