Chapitre 2 − Des atomes aux ions
1. L’atome
La matière est composée de molécules, qui sont elles-mêmes des assemblages d’atomes. Il existe plus d’une centaine d’atomes différents.
Un atome a une taille d’environ . (un millimètre coupé en 10 millions).
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Représentation d’un atome dans une molécule :
Atome d’hélium (He) :
Un atome est principalement constitué de vide. Au centre de l’atome des protons de charge électrique plus (+) et des neutrons de charge nulle (0) forment un tout petit noyau. Autour de celui-ci se déplacent des électrons de charge électrique moins (−).
Les protons et les neutrons forment la famille des nucléons
Un atome est électriquement neutre ; il doit donc avoir autant de charge plus que de charge moins.
Correction
Les atomes et le tableau périodique
Représentation de l’atome de carbone (C)
1. Le chlore a pour symbole Cl. Il possède 17 protons.
2. C’est le phosphore qui possède 15 électrons et 15 protons.
3. C’est le cuivre de numéro atomique 29.
4. Le fluor.
5. Le krypton possède 36 protons. Son symbole et Kr, il possède 36 électrons.
2,3,5 p 116
2. L’ion
Correction
Ion
Un ion est un atome (ou un groupe d’atome) qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. Sa charge électrique n’est pas nulle.
Si des électrons ont été perdus, l’ion a une charge positive : c’est un cation. Si des électrons ont été gagnés, l’ion a une charge négative : c’est un anion.
Une solution ionique est toujours neutre. Les charges des cations doivent être compensées par les charges des anions.
notation
En exposant, on indique la charge électrique dans la formule chimique (par exemple )
Ex p 117 : 9,10,11,12,13,14
3. Tests d’identification des ions
La plupart des ions en solution sont incolores. On peut tout de même en identifier certains grâce à des tests caractéristiques.
Au contact d’un réactif adapté, chaque ion forme un précipité caractéristique.
expérience précipitation Fe3+
Ex p118 : 17,18,20 +26p118, 30p120
| Fiche de mémorisation active | |
|---|---|
| Quelle est la taille d’un atome ? | |
| Donner les particules qui compose l’atome et leur charge |
proton : charge + neutron : charge nulle électron : charge − |
| De quoi est constitué le noyau de l’atome ? | De protons et de neutrons. On les appele des nucléons. |
| Quelle est la différence entre un atome et un ion ? | Un atome a une charge électrique neutre. Un ion a perdu ou gagné un ou des électrons. Il n’est donc pas neutre. |
| Que signifie A,Z et X dans |
A est le nombre de nucléons Z le nombre de protons X le symbole de l’atome |
|
Qu’est ce qu’un cation ? Qu’est ce qu’un anion ? |
Un cation a perdu un électron, il a donc une charge + : Un anion a gagné un électron, il a donc une charge − : |
| Qu’est ce qu’un test caractéristique d’un ion ? | C’est une réaction qui va se produire avec un ion particulier. Si on observe cette réaction, cela veut dire que l’ion était présent. |
Savoir faire :
✔ Déterminer la composition d’un atome ou d’un ion à partir de sa formule en utilisant le tableau périodique.
✔ Trouver l’atome qui est à l’origine d’un ion
✔ Savoir faire un test d’identification