%Chapitre 2
# Chapitre 2 − Des atomes aux ions
::: infos
::: prérequis
* Notion d'atome et de molécule.
* Puissance de 10.
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::: objectifs
* Déterminer la composition d'un atome ou d'un ion à partir de sa formule en utilisant le tableau périodique.
* Trouver l'atome qui est à l'origine d'un ion
* Savoir faire un test d'identification
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[p. 114-115](https://biblio.editions-bordas.fr/specimen/9782047333747/?openBook=9782047333747%3fdXNlck5hbWU9enpsbk9IcWwrQzZvcHNhV0xGaDJWdz09JnVzZXJQYXNzd29yZD1XalB3YkZzdmZ2RmNDSHNXUmgyemt3PT0mZGVtbz10cnVlJndhdGVybWFyaz0=){.manuel}
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## 1. L'atome
::: h
La matière est composée de molécules, qui sont elles-mêmes des assemblages d’atomes. Il existe plus d’une centaine d’atomes différents.
:::
::: details
{.h}
:::
Un atome a une taille d’environ 10⁻¹⁰ m (un millimètre coupé en 10 millions).
[assets/ceramique.mp4]{.video}
[Atomes dans une molécule d'eau :]{.u}
{.w40 .h}
::: h
Un atome est principalement constitué de vide. Au centre de l’atome des **protons de charge électrique plus (+)** et des **neutrons de charge nulle (0)** forment un tout petit noyau. Autour de celui-ci se déplacent des **électrons de charge électrique moins (−)**.
:::
::: h
Les protons et les neutrons forment la famille des **nucléons**
:::
::: {.r .h}
Un atome est électriquement neutre ; il doit donc avoir autant de charge plus que de charge
moins.
:::
{.w80}
[Les atomes et le tableau périodique](assets/diapo_tbl_periodique.odp)
::: details
Compléter la représentation de l'atome de carbone avec les mots : atome ; neutrons ; nucléons ; noyau ; protons ; électrons.\
Colorier chaque sorte de particule d'une couleur différente.
:::
[Représentation de l'atome de carbone (C)]{.u}
{.w80}
::: details
{.h}
:::

::: v
[1. Le chlore a pour symbole Cℓ. Il possède 17 protons.]{.h}
[2. C'est le phosphore qui possède 15 électrons et 15 protons.]{.h}
[3. C'est le cuivre de numéro atomique 29.]{.h}
[4. Le fluor.]{.h}
[5. Le krypton possède 36 protons. Son symbole et Kr, il possède 36 électrons.]{.h}
[6. ]{.h .w40}
:::
::: exercices
2,3,5 p 116
:::
## 2. L'ion
{.w80}
Ion
~ [Un ion est un atome (ou un groupe d’atome) qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. **Sa charge électrique n'est pas nulle**.]{.h}
::: h
Si des électrons ont été perdus, l’ion a une charge positive : c’est **un cation**.
Si des électrons ont été gagnés, l’ion a une charge négative : c’est **un anion**.
:::
::: h
[Une solution ionique est toujours neutre. Les charges des cations doivent être compensées par les charges des anions.]{.r}
:::
[Rappel sur la formule chimique]{.note}
[notation]{.u}
[En exposant, on indique la charge électrique dans la formule chimique (par exemple $Na^+$)]{.h}
[Représentation de l'ion Li⁺]{.u .h}
::: exercices
Ex p 117 : 9,10,11,12,13,14
:::
## 3. Tests d'identification des ions
::: exp
Faire quelques expériences de formation de précipité à la caméra. (Fe³⁺)
:::
::: h
La plupart des ions en solution sont incolores. On peut tout de même en identifier certains grâce
à des **tests caractéristiques**.
Au contact d’un réactif adapté, les ions peuvent former un solide insoluble caractéristique de l'ion. On appelle ce solide **un précipité**.
:::
::: exp
__paillasse élève__ :
1 portoir
6 tubes à essais (Vinaigre, FeSO4, Eau salée, KOH, HCl, CuSO4)
NaOH en flacon compte-goutte
__paillasse prof__ :
2 flacons BBT
2 flacons AgNO3
:::
{.w80}
::: exercices
Ex p118 : 17,18,20
+26p118, 30p120
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Fiche de mémorisation active | |
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Quelle est la taille d'un atome ? | $10^{-10}\,\text{m}$ |
Donner les particules qui compose l'atome et leur charge |
proton : charge + neutron : charge nulle électron : charge − |
De quoi est constitué le noyau de l'atome ? | De protons et de neutrons. On les appele des nucléons. |
Quelle est la différence entre un atome et un ion ? | Un atome a une charge électrique neutre. Un ion a perdu ou gagné un ou des électrons. Il n'est donc pas neutre. |
Que symbolisent A,Z et X dans ${}^A_Z X$ |
A est le nombre de nucléons Z le nombre de protons X le symbole de l'atome |
Qu'est ce qu'un cation ? Qu'est ce qu'un anion ? |
Un cation a perdu un électron, il a donc une charge + : $Cu^{2+}$ Un anion a gagné un électron, il a donc une charge − : $SO_4^{2−}$ |
Qu'est ce qu'un test caractéristique d'un ion ? | C'est une réaction qui va se produire avec un ion particulier. Si on observe cette réaction, cela veut dire que l'ion était présent. |