%Chapitre 2 # Chapitre 2 − Des atomes aux ions ::: infos ::: prérequis * Notion d'atome et de molécule. * Puissance de 10. ::: ::: objectifs * Déterminer la composition d'un atome ou d'un ion à partir de sa formule en utilisant le tableau périodique. * Trouver l'atome qui est à l'origine d'un ion * Savoir faire un test d'identification ::: [p. 114-115](https://biblio.editions-bordas.fr/specimen/9782047333747/?openBook=9782047333747%3fdXNlck5hbWU9enpsbk9IcWwrQzZvcHNhV0xGaDJWdz09JnVzZXJQYXNzd29yZD1XalB3YkZzdmZ2RmNDSHNXUmgyemt3PT0mZGVtbz10cnVlJndhdGVybWFyaz0=){.manuel} ::: ## 1. L'atome ::: h La matière est composée de molécules, qui sont elles-mêmes des assemblages d’atomes. Il existe plus d’une centaine d’atomes différents. ::: ::: details ![](assets/tblPeriodique.png){.h} ::: Un atome a une taille d’environ 10⁻¹⁰ m (un millimètre coupé en 10 millions). [assets/ceramique.mp4]{.video} [Atomes dans une molécule d'eau :]{.u} ![](assets/h2o.svg){.w40 .h} ::: h Un atome est principalement constitué de vide. Au centre de l’atome des **protons de charge électrique plus (+)** et des **neutrons de charge nulle (0)** forment un tout petit noyau. Autour de celui-ci se déplacent des **électrons de charge électrique moins (−)**. ::: ::: h Les protons et les neutrons forment la famille des **nucléons** ::: ::: {.r .h} Un atome est électriquement neutre ; il doit donc avoir autant de charge plus que de charge moins. ::: ![](assets/act1.jpg){.w80} [Les atomes et le tableau périodique](assets/diapo_tbl_periodique.odp) ::: details Compléter la représentation de l'atome de carbone avec les mots : atome ; neutrons ; nucléons ; noyau ; protons ; électrons.\ Colorier chaque sorte de particule d'une couleur différente. ::: [Représentation de l'atome de carbone (C)]{.u} ![](assets/atomeC_vide.png){.w80} ::: details ![](assets/atomeC.png){.h} ::: ![](assets/act2.png) ::: v [1. Le chlore a pour symbole Cℓ. Il possède 17 protons.]{.h} [2. C'est le phosphore qui possède 15 électrons et 15 protons.]{.h} [3. C'est le cuivre de numéro atomique 29.]{.h} [4. Le fluor.]{.h} [5. Le krypton possède 36 protons. Son symbole et Kr, il possède 36 électrons.]{.h} [6. ![](assets/bore.svg)]{.h .w40} ::: ::: exercices 2,3,5 p 116 ::: ## 2. L'ion ![](assets/act3.jpg){.w80} Ion ~ [Un ion est un atome (ou un groupe d’atome) qui a perdu ou gagné un ou plusieurs électrons. **Sa charge électrique n'est pas nulle**.]{.h} ::: h Si des électrons ont été perdus, l’ion a une charge positive : c’est **un cation**. Si des électrons ont été gagnés, l’ion a une charge négative : c’est **un anion**. ::: ::: h [Une solution ionique est toujours neutre. Les charges des cations doivent être compensées par les charges des anions.]{.r} ::: [Rappel sur la formule chimique]{.note} [notation]{.u} [En exposant, on indique la charge électrique dans la formule chimique (par exemple $Na^+$)]{.h} [Représentation de l'ion Li⁺]{.u .h}








::: exercices Ex p 117 : 9,10,11,12,13,14 ::: ## 3. Tests d'identification des ions ::: exp Faire quelques expériences de formation de précipité à la caméra. (Fe³⁺) ::: ::: h La plupart des ions en solution sont incolores. On peut tout de même en identifier certains grâce à des **tests caractéristiques**. Au contact d’un réactif adapté, les ions peuvent former un solide insoluble caractéristique de l'ion. On appelle ce solide **un précipité**. ::: ::: exp __paillasse élève__ : 1 portoir 6 tubes à essais (Vinaigre, FeSO4, Eau salée, KOH, HCl, CuSO4) NaOH en flacon compte-goutte __paillasse prof__ : 2 flacons BBT 2 flacons AgNO3 ::: ![](assets/act4.png){.w80} ::: exercices Ex p118 : 17,18,20 +26p118, 30p120 :::

Fiche de mémorisation active
Quelle est la taille d'un atome ? $10^{-10}\,\text{m}$
Donner les particules qui compose l'atome et leur charge proton : charge +
neutron : charge nulle
électron : charge −
De quoi est constitué le noyau de l'atome ? De protons et de neutrons. On les appele des nucléons.
Quelle est la différence entre un atome et un ion ? Un atome a une charge électrique neutre. Un ion a perdu ou gagné un ou des électrons. Il n'est donc pas neutre.
Que symbolisent A,Z et X dans ${}^A_Z X$ A est le nombre de nucléons
Z le nombre de protons
X le symbole de l'atome
Qu'est ce qu'un cation ?
Qu'est ce qu'un anion ?
Un cation a perdu un électron, il a donc une charge + : $Cu^{2+}$
Un anion a gagné un électron, il a donc une charge − : $SO_4^{2−}$
Qu'est ce qu'un test caractéristique d'un ion ? C'est une réaction qui va se produire avec un ion particulier. Si on observe cette réaction, cela veut dire que l'ion était présent.