## 1. Notion d'acidité **pH** Le pH est la mesure de l’acidité d’une solution. Il se mesure avec un **pH-mètre** ou avec du **papier pH**. Il n’a pas d’unité. Le pH d’une solution aqueuse est compris entre 0 et 14 : * **si pH > 7** : la solution contient plus d’ion \(\text{HO}^-\) que d’ion $\text{H}^+$. La solution est basique ; * **si pH < 7** : la solution contient plus d’ions $\text{H}^+$ que d’ion $\text{HO}^-$. La solution est acide ; * **si pH = 7** : la solution contient autant d’ion $\text{HO}^-$ que d’ion $\text{H}^+$. La solution est neutre. L'ion H⁺ s'appelle l'ion hydrogène. L'ion HO⁻ s'appelle l'ion hydroxyde.    Les solutions très acides ou très basiques sont **corrosives**. Elles peuvent ronger les matériaux et les mains. Il faut donc porter des gants et des lunettes pour les manipuler. [Pictogramme corrosif](assets/GHS-pictogram-acid.svg) [Vidéo : peut-on dissoudre un corps dans l'acide ?](assets/CQFDPeut-on dissoudre un corps dans l'acide.mp4) ## 2. Réaction chimique acide-base Lorsqu’on mélange une solution acide avec une solution basique, les ions $\text{H}^+$ réagissent avec les ions $\text{HO}^-$ selon l’équation : $$\text{H}^+ + \text{HO}^− \rightarrow \text{H}_2\text{O}$$ Les ions $\text{H}^+$ et $\text{HO}^-$ se neutralisent et forment de l’eau. ::: exp CH3COOH à 0,06 M (dilution 20× du vinaigre à 8°) NaOH à 0,5 M flacon compte-gouttes (soude) ×6 bécher 100 mL (acide) ×6 bécher 250 mL (eau) ×12 ph-mètre ×6 éprouvette 100 mL ×6 au tableau : pH solution acide , pH acide dilué, pH acide+base, pH base dilué ::: {.w80} ::: details : résultats expérimentaux